Con base en los electrones de valencia del aluminio y oxígeno, elige la opción que contiene la estructura de Lewis correcta que representa el enlace entre estos átomos en el óxido de aluminio

¿Cuál de las siguientes especies químicas es un ion
a) Cr³+ c)Fe₂O3
b)AI D)TiO₂
El aluminio es un material _______
por ello se utiliza en la fabricación de_____.

a) dúctil, piedras preciosas.
b) aislante, cables eléctricos.
c) maleable, papel aluminio.
d) conductor, zafiros.

¿Cuáles son las acciones que puedes llevar a cabo para poner en práctica la regla de las cuatro erres con los envases de aluminio que utilizas cotidianamente?R=____________


De acuerdo con su ubicación en la tabla periódica, ¿qué propiedades presenta el aluminio?

a) No metal sólido y opaco, con alta resistencia mecánica.

b) Metal sólido quebradizo, con brillo.

c) No metal sólido y mal conductor del calor.

d) Metal sólido y dúctil, buen conductor de la corriente eléctrica.

El aluminio se diferencia del resto de los elementos de la tabla periódica porque sus átomos contienen:
a) 13 protones
b) 13 electrones
c) 14 neutrones
D) 27 nucleones

Las uniones Al-O en el óxido de aluminio son iónicas porque:

a) Ambos átomos comparten un par de electrones.

b) El aluminio cede tres electrones y el oxígeno acepta dos.

c) Los electrones de valencia.

d) Los neutrone.

La elevada temperatura de fusión del óxido de aluminio se debe a...

a) los electrones deslocalizados que rodean y mantienen unidos a los iones AB+13

b) que el aluminio cede electrones para ser compartidos por todos los átomos.

c) la gran fuerza de atracción que existe entre los iones que lo forman.

d) la atracción de los núcleos de ambos átomos por los electrones del enlace​