Respuesta:
Explicación:
Hola! Resolvamos este ejercicio usando la Ley de Boyle - Mariotte para gases ideales, que dice así: "La presión ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional a la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante (si el volumen aumenta la presión disminuye, y si el volumen disminuye la presión aumenta)", "a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce".
Se define con la siguiente ecuación:
[tex]p_{1} . V_{1} = p_{2} . V_{2}[/tex]
p1 y p2 son las presiones iniciales y finales respectivamente
V1 y V2 son los volúmenes iniciales y finales respectivamente.
Ahora, vayamos a los datos:
V1 = 946mL
p1 = 726mmHg
p2 =???
V2 = 30mL
Reemplacemos:
[tex]p_{1} . V_{1} = p_{2} . V_{2}\\726mmHg . 946mL = p_{2} . 30mL \\\\Despejemos: \\\frac{726mmHg . 946mL}{30mL}= p_{2} \\\\Resolvemos: \\p_{2} = 22893,2 mmHg[/tex]--> esta es la presión final del sistema.
Observa que como el volumen se achica, la presión aumenta, esto se corresponde con la Ley que estamos usando.
Saludos =)
