Respuesta:
V2 = 8,67L
Explicación:
Hola! Podemos usar un poco de la Teoría de Gases Ideales para resolver este ejercicio:
[tex]\frac{p1 .V1}{T1} = \frac{p2 . V2}{T2}[/tex]
donde p1, V1, T1 son la presión, volumen y temperatura inicial del sistema
p2, V2, T2 son la presión, volumen y temperatura final del sistema.
Yendo a los datos del problema:
V1 = 10L
p1 = 720mmHg
T1 = 25°C = 298K
V2 =?? lo que nos piden
Condiciones normales de presión y temperatura: esta frase nos indican las condiciones de p2 y T2 del sistema. Por definición estas son:
p2 = 760mmHg
T2 = 0°C = 273K
Ahora, vayamos a la fórmula y reemplacemos:
[tex]\frac{p1 .V1}{T1} = \frac{p2 . V2}{T2}\\\frac{720mmHg . 10L}{298K} = \frac{760mmHg . V2}{273K}[/tex]
Observa que he usado a las temperaturas en K, esto se debe a que si hubiera usado 0°C, hubiera tenido que multiplicar y dividir por 0°C, haciendo que el resultado sea V2 = 0L y eso es prácticamente imposible.
Sigamos, despejemos p2:
[tex]\frac{720mmHg . 10L}{298K} = \frac{760mmHg . V2}{273K}\\V2 = \frac{720mmHg . 10L}{298K} . \frac{273K}{760mmHg} \\\\Resolvemos: \\V2 = 8,67L[/tex]--> este es el volumen que ocupa el gas en las condiciones finales que nos dan.
Espero te ayude :)
