Respuesta:
Ahí esta la respuesta.
Explicación:
Datos:
Presión: P₁ = 406 atm
Temperatura: T₁ = 30°C
Lo pasamos a temperatura kelvin: Tk = (30 + 273)K ⇒ Tk = 303k
Temperatura: T₂ = 13°C
Lo pasamos a temperatura kelvin: Tk = (13 + 273)K ⇒ Tk = 286K
Presión: P₂ = ?
Aplicamos la Ley General de los Gases Ideales:
Lo pasamos a temperatura kelvin: Tk = (30 + 273)K ⇒ Tk = 303K
[tex]\frac{P_{1}*V }{T_{1} }=\frac{P_{2} *V}{T_{2} }[/tex]
Donde: V = Constante
Eliminamos el Volumen (V) en cada lado y tenemos:
[tex]\frac{P_{1} }{T_{1} }=\frac{P_{2}}{T_{2} }[/tex] ⇒ [tex]P_{2} =\frac{P_{1}*T_{2} }{T_{1} }[/tex]
Sustituyendo los datos:
[tex]P_{2} =\frac{(406 atm)*(303 K) }{286 K }[/tex]
Eliminamos las unidades "K":
[tex]P_{2} =\frac{123018 atm }{286}[/tex]
[tex]P_{2} =430.133 atm[/tex]
Finalmente la presión será de 430.133 atm.
Espero haberte ayudado. :))
