Respuesta:
La presión final debe ser de 0.375 atm para que el gas ocupe un volumen de 80 cc.
Explicación:
Se usa la ley general de los gases ideales y de ahí se despeja el estado nuevo (o 2) usando datos de su estado anterior (o 1). También para más fácil se puede usar la Ley de Boyle, está ley relaciona la presión y volumen iniciales con la presión y volumen finales, manteniendo la temperatura del sistema sin cambios (no se calienta ni se enfría, sino que sigue igual de temperatura durante todo el experimento).
[tex]P_{i}* V_{i}=P_{f}*V_{f}[/tex]
hacemos la sustitución numérica usando Vi o inicial como 20 cm cúbicos o cc (para mayor facilidad), Pi o presión inicial de 1.5 atm, Vf o volumen final de 80 cc (centímetros cúbicos) y Pf como presión final entonces:
[tex]1.5atm*20cc=P_{2}*80cc[/tex]
Se despeja la presión final:
[tex]P_{f}=\frac{1.5atm*20cc}{80cc} =\frac{30}{80}atm=0.375 atm[/tex]
