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contestada

2. Calcule la molalidad de una solución que contiene 23.5 [g] de nitrato de plata (AgNO3) en 350 mililitros de agua. (Pesos atómicos: Ag = 108[g/mol], N=14[g/mol], O= 16[g/mol], H=1[g/mol].

Respuesta :

Calderoncalvosofia29go

Respuesta:D

molalidad 0.39

Datos:

m soluto 23.5 AgNO3

ml solvente 350 H2O

calcular el pm del soluto

pm= 170 g

1 mol AgNO3 ------- 170g

X mol ---------- 23.5g

X=0.138

convertir ml a kg usando factores de converción

350ml * [tex]\frac{1L}{1000ml} *\frac{1 kg}{ 1 L}[/tex] = 0.35 kg

*unidades iguales se van y queda kg

Ahora reemplazamos en la formula de molalidad:

m= [tex]\frac{molessoluto}{kgsolvente} = \frac{0.138 mol AgNO3}{0.35Kg de H2O}[/tex]

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