Algo a tener en cuenta es que no contemplaremos el dato de la muestra del tiofeno, ya que sólo nos sirve para brindarnos un contexto del problema.
La reacción podríamos describirla así:
[tex]C_{a}H_{b}S_{c}+O_{2}\to CO_{2}+H_{2}O+SO_{2}[/tex]
Podrías preguntarte, ¿Por qué no tomamos en cuenta al O?
Bueno, al tratarse de una combustión, nuestro combustible será ese O (molecular), y el comburente no debe tener O, ya que sería inestable la reacción.
Buscamos obtener a, b y c.
Para eso usamos las muestras dadas de los productos.
[tex]\clubsuit[/tex] Pasamos a moles los gramos de CO₂:
[tex]2.272\:g\:CO_{2}\times \dfrac{1\:mol\:CO_{2}}{44\:g\:CO_{2}}=0.0516\:mol\:CO_{2}[/tex]
A nosotros aquí nos interesan los moles de C, no nos va a interesar el del oxígeno (en todas las demás), ya que no forma parte de la fórmula.
Como hay una relación 1 a 1 se obtienen 0.0516 mol de C.
[tex]\clubsuit[/tex] Pasamos a moles los gramos de H₂O:
[tex]0.465\:g\:H_{2}O \times \dfrac{1\:mol\:H_{2}O}{18\:g\:H_{2}O}=0.0258\:mol\:H_{2}O[/tex]
Aquí nos interesan los moles de H, la relación está de 1 a 2, por lo que:
[tex]0.0258\:mol\:H_{2}O \times \dfrac{2\:mol\:H}{1\:mol\:H_{2}O}\to 0.0516\:mol\:H[/tex]
[tex]\clubsuit[/tex] Pasamos a moles los gramos de SO₂:
[tex]0.827\:g\:SO_{2} \times \dfrac{1\:mol\:SO_{2} }{64\:g\:SO_{2} }=0.01292\:mol\:SO_{2}[/tex]
Nos interesan los moles de S, la relación es de 1 a 1, por lo que tendremos 0.01292 mol de S.
El menor valor obtenido es el de los moles de S, por lo que lo usamos para dividir a los otros y así obtener las variables.
Para el Carbono:
[tex]a:\: \dfrac{0.0516}{0.01292} \to a \approx 4[/tex]
Para el Hidrógeno:
[tex]b:\:\dfrac{0.0516\:mol\:H}{0.01292}\to b \approx 4[/tex]
Para el Azufre:
[tex]c:\:\dfrac{0.01292}{0.01292}\to c=1[/tex]
La fórmula sería entonces:
[tex]\boxed{C_{4}H_{4}S }[/tex]
Te dejo a ti corroborar si es correcto, para este caso sólo debes obtener la masa molar y debe darte más o menos 84 g/mol
