Linea del tiempo de los modelos atomicos.

- Todos los átomos son idénticos entre s,í en tamaño, masa y propiedades químicas. Este postulado fue refutado por la teoría de proporciones múltiples.

-Todos los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento.

- Una reacción implica una separación o reordenamiento de los átomos.

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Feb 1, 1897

Modelo atómico de Thomson (pastel de pasas)

-Thomson consideró que el átomo era una esfera de carga positiva con electrones incrustados.

-El átomo era considerado neutro, ya que tenia carga positiva y negativa.

-Experimento Rayos Catódicos:

El experimento de Thomson consistía en la creación de un tubo de vacío, con dos imanes en su interior. Cada imán tenia su propia carga. Al poner los rayos a funcionar adentro del tubo. Los rayos se distribuían en: positivo a negativo y negativo a positivo. Demostrando la existencia de los electrones.

Mar 1, 1911

Modelo atómico de Rutherford (modelo nuclear)

-Los electrones del átomo no están incrustados, sino que giraban alrededor de una parte central llamada núcleo.

-El átomo no era macizo, sino que tenía espacios vacíos y su masa se concentraba en el núcleo. El núcleo está cargado positivamente.

-El experimento que hizo Rutherford fue de corroborar el modelo atómico de Thomson, el experimento consistió en bombardear partículas alfa en una lámina de oro. Se esperaba que las partículas atravesarán la lamina pero la mayoría rebotó de regreso.

Jun 1, 1913

Modelo atómico de Bohr (modelo niveles de energía)

-El átomo tiene una parte central llamada núcleo.

-El núcleo tiene carga positiva, está formada por protones y neutrones .

-Los electones giran en una órbita alrededor del núcleo y tienen una ruta.

-Dijo que cada órbita era un nivel de energía y solo cabía cierta cantidad de particulas en cada nivel.

-Bohr basó su modelo en el modelo de Rutherford y en ideas de Max Plack y de Einstein.

-Su experimento consistió en estudiar los electrones de un átomo o ion hidrogenoide y el núcleo de carga ZE.

Aug 1, 1926

Modelo atómico de E. Schrodinger (Nube de electrones)

-Definía al principio a los electrones como ondas de materia.

-Los electrones giraban alededor del núcleo.

-Los átomos se distribuyen como una nube y no poseen una ruta específica como el modelo de Bhor.

-El experimento teórico de Schrodinger es conocido como el gato de Schrodinger. El experimento consta de meter a un gato en una caja con un frasco de veneno. El gato puede estar vivo o muerto a la vez. Esto demuestra que un fotón o un átomo pueden existir en varios estados a la vez.