En este ejercicio el H2PO4- que se encuentra en el equilibrio en los reactivos es el ácido y su base conjugada será el HPO4-2 será su base conjugada.
Esto siguiendo la teoría de ácido-base de Brønsted-Lowry que dice que un ácido es una sustancia con tendencia a donar o cede hidrógeniones (Hidrogenos) y al analizar el problema vemos que en este par se está perdiendo un hidrogeno o sea lo está cediendo ( pasa de H2 a H solo) mientras que con el amoniaco se están ganando hidrogenos ( pasa de NH3 a NH4 +) por lo que no cumpliría con la teoría.
