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contestada

El análisis de un hidrocarburo dio la siguiente composición porcentual:

C = 92,26% H=7,74%.

Si el peso molecular del hidrocarburo es 78 g/mol ¿Cuál es la fórmula empírica y molecular del compuesto?

Respuesta :

Respuesta:

F.E.: CH

F.M.:  C6H6

Explicación:

El análisis de un hidrocarburo dio la siguiente composición porcentual:           C = 92,26%, H =7,74%.   Si el peso molecular del hidrocarburo es 78 g/mol ¿Cuál es la fórmula empírica y molecular del compuesto?

1. Calcular moles de cada elemento ( n= m/Mm)

n C = 92.26 g / 12 g/mol = 7.68 moles

n H = 7.74  g / 1 g/mol = 7.74 moles

2. Dividir cada uno de los resultados por el menor de ellos

C = 7.68 moles / 7.68 moles = 1

H = 7.74 moles / 7.68 moles = 1

3. F.E.: CH

4. Calcular la Mm de  la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H:  1  x  1 = 2 g/mol

Mm FE = 14 g/mol

5. Calcular n

n = Mm FM / Mm FE

n = 78 g/mol

      14 g/mol

n = 6

6. F.M.: (CH)6 = C6H6

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