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contestada

Tenemos un volumen de 1.43 litros de hidrógeno que se encontraba a 27°Cy 760 mmHg se burbujeó a través de agua. ¿Cuál será el volumen de la mezcla de hidrógeno y vapor de agua a temperatura y presión constantes. ​

Respuesta :

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

Vo (volumen inicial) = 400 mL

V (volumen final) = ?

Po (presión inicial) = 760 mmHg

P (presión final) = 680 mmHg

Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si el volumen aumenta, luego su presión disminuye y viceversa. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

Explicación:

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